Азотна кислота: властивості, отримання та застосування

Азотна кислота: властивості, отримання та застосування

Введення

Ви захоплюєтеся квітникарством і прийшли в магазин, щоб купити добрива для своїх квітів. Переглядаючи різні назви і склади, ви помітили бутиль з написом "" Азотне добриво "". Читаємо його склад: "" Фосфор, кальцій, то-се... Азотна кислота? А це ще що за звір?! "". Зазвичай з азотною кислотою знайомляться саме в такій обстановці. І багатьом тоді ж захочеться дізнатися про неї побільше. Сьогодні я постараюся задовольнити вашу цікавість.

Визначення

Азотна кислота (формула HNO3) є сильною одноосновною кислотою. У неокисленому стані вона виглядає так, як на фото 1. У звичайних умовах це рідина, але її можна перевести в твердий агрегатний стан. І в ньому вона нагадує кристали, що мають моноклінну або ромбічну решітку.

Хімічні властивості азотної кислоти

Має здатність добре змішуватися з водою, де відбувається майже повна дисоціація цієї кислоти на іони. Концентрована азотна кислота має бурий колір (фото). Його забезпечує розкладання на діоксид азоту, воду і кисень, що відбувається через сонячне світло, яке падає на неї. Якщо її нагріти, станеться таке ж розкладання. З нею реагують всі метали, за винятком танталу, золота і платиноїдів (рутенії, родія, паладія, іридія, осмія і платини). Однак її сполука з соляною кислотою може навіть розчиняти деякі з них (це так звана "" царська горілка ""). Азотна кислота, що має будь-яку концентрацію, може проявлятися в якості окислювача. Багато органічних речовин при взаємодії з нею можуть самозайматися. А деякі метали в цій кислоті будуть пасивуватися. При дії на них (а також при реакції з оксидами, карбонатами і гідроксидами) азотна кислота утворює свої солі, що носять назву нітратів. Останні добре розчиняються у воді. Але нітрат-іони в ній не гідролізуються. Якщо нагріти солі даної кислоти, то відбудеться їх незворотне розкладання.

Отримання

Для отримання азотної кислоти синтетичний аміак окисляють за допомогою платино-родієвих каталізаторів до появи суміші нітрозних газів, які надалі поглинаються водою. Також вона утворюється, коли змішують і нагрівають калієву селітру і залізний купорос.

Застосування

За допомогою азотної кислоти виробляють мінеральні добрива, вибухові та деякі отруйні речовини. Нею труять друковані форми (офортні дошки, магнієві кліше тощо), а ще підкисляють тонуючі розчини для фото. З азотної кислоти виробляють барвники і ліки, а також з її допомогою визначають наявність золота в золотих сплавах.

Фізіологічний вплив

Враховуючи ступінь впливу азотної кислоти на організм, її відносять до 3-го класу небезпеки (помірно небезпечна). Вдихання її парів призводить до подразнення дихальних шляхів. При потраплянні на шкіру азотна кислота залишає безліч заживаючих язв. Ділянки шкіри, куди вона потрапила, стають характерного жовтого кольору (фото). Говорячи науковою мовою, відбувається ксантопротеїнова реакція. Діоксид азоту, який виходить при нагріванні азотної кислоти або її розкладанні на світлі, дуже токсичний і може викликати набряк легенів.

Ув 'язнення

Азотна кислота приносить користь людині як у розбавленому, так і в чистому стані. Але найчастіше вона зустрічається в складі речовин, багато з яких вам напевно знайомі (наприклад, нітрогліцерин).